题目内容
有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积
- A.大于40.0 mL
- B.为40.0 mL
- C.小于40.0 mL
- D.为10.0 mL
分析：滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反），在刻度以下还有一段空间没有刻度．
解答：滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反），在刻度以下还有一段空间没有刻度．因此，将装到50ml刻度处的溶液全部放出，除由10ml刻度处到50ml刻度处有40ml溶液外，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过40ml．
故选A．
点评：本题考查滴定管的结构，题目难度不大，注意滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反），满刻度以下还有一段空间没有刻度．
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有
（2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用 | 无明显现象 |
| 步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤 | 有白色沉淀 |
| 步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸 | 滤渣不能完全溶解，说明酸雨中含有硫酸 |
| 步骤4：取适量步骤2得到的滤液， |
|
| 步骤5：往B试管中加入 |
①标准溶液配制：实验室用1.000mol?L-1较浓的碘水配制250mL 0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴
计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为
（8分）
用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：
① 取一支碱式滴定管（如图有两只滴定管，你选择哪一只？） （填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
② 用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴；
③ 滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由
（填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
④ 记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
| 实验次数 | 起始滴定管读数 | 终点滴定管读数 |
| 1 | 0.00mL | 24.02mL |
| 2 | 0.50mL | 24.46mL |
| 3 | 1.00mL | 25.02mL |
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为 （保留小数点后3位）。
⑤ 如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（8分）
用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：
① 取一支碱式滴定管（如图有两只滴定管，你选择哪一只？） （填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
② 用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴；
③ 滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由
（填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
④ 记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
|
实验次数 |
起始滴定管读数 |
终点滴定管读数 |
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1 |
0.00mL |
24.02mL |
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2 |
0.50mL |
24.46mL |
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3 |
1.00mL |
25.02mL |
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为 （保留小数点后3位）。
⑤ 如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。