Question

【题目】已知25℃、101kPa条件下：

①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol；

②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应

B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应

C．O2比O3稳定，3O2(g)＝2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol

D．O2比O3稳定，3O2(g)＝2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJmol-1①

4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJmol-1②

①-②得3O2（g）═2O3△H=+284.2kJmol-1该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，所以D选项是正确的．