Question

【题目】海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。

Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下图所示为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

(1)冷却水的出水口是________(填“a”或“b”)；

(2)碎瓷片的作用是__________。

Ⅱ.目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业大规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：

①海水浓缩，酸化；

②通入Cl2，使Br－转化为Br2；

③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；

④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。

请回答下列问题：

(1)步骤②③的目的是_____________(填“富集溴”或“萃取溴”)；

(2)在步骤③中，反应生成HBr的化学方程式___________________________________________；

(3)在步骤②中，若通入44.8 L Cl2(标准状况)，理论上可得到Br2___________g。

Answer 1

【答案】b 防止暴沸 富集溴 SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr 320

【解析】

Ⅰ. (1)海水淡化时所用的冷凝管，进出水方向是“下进上出”；

(2) 在海水中加碎瓷片是为了防止暴沸；

Ⅱ. (1)根据②③步发生的反应可知，是为了将海水中的溴离子转化为溴单质吹出富集溴；

(2)第③步的反应是溴和水蒸气、二氧化硫发生了氧化还原反应生成了溴化氢和硫酸；

(3)根据溴离子与氯气发生反应的离子方程式计算通入44.8 L Cl2（标准状况），理论上可得Br2的质量。

（1）海水淡化过程中冷凝管的进出水方向是“下进上出”，所以b是出水口，

故答案为：b；

（2）在加热海水的过程中加入碎瓷片是为防止暴沸，

故答案为：防止暴沸；

（3）从海水中提取溴，是将溴离子转化为溴单质吹出，所以②③步操作的目的是富集溴，

故答案为：富集溴；

（4）溴、水蒸气、二氧化硫反应生成的是溴化氢和硫酸，化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，

故答案为：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；

（5）第②步的反应是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，标准状况下44.8 L Cl2是2mol，可得到Br2是2mol，m(Br2)=n·M=2mol×160g/mol=320g，

故答案为：320。