设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NAB．电解精炼铜时.若阳极质量减少6.4 g.则电路中转移电子数为0.2NAC．标准状况下.2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NAD．一定条件下.4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol·L^－1的氨水中含有NH₃·H₂O分子数为0.1N_A

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N_A

C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2N_A

D．一定条件下，4.6 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的N原子数目为0.1N_A

A项，由于NH₃·H₂O

＋OH^－，所以该氨水中NH₃·H₂O分子数应小于0.1N_A，错误；B项，电解精炼铜时，阳极除了铜被电解，Fe、Ni等也被电解，所以转移电子数无法判断；C项，标况下CH₂Cl₂为液体，错误；D项正确。

练习册系列答案

相关题目

N_A为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（）

A．同温同压同体积的CO₂和SO₂所含氧原子数均为2N_A

B．32gCu与S完全反应转移的电子数为N_A

C．1L 1.0mol·L^-1NH₄Cl与2L 0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺数目相同

D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A

将2．3 g金属钠投入到足量水中，所得溶液的体积为100ml。计算：
（1）产生的气体的体积（在标准状况下）；
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度。

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L^－1。下列叙述中正确的是
①w＝

×100% ②c＝

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(

)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

A．要配制100 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①常温常压下，18g¹⁴CH₄所含中子数目为8 N_A
②1L0.1mol·L^－1的氨水中有N_A个NH₄⁺
③1mol Na₂O₂中含有N_A个阴离子
④1L1mol·L^－1NaClO 溶液中含有ClO^－的数目为N_A
⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3N_A
⑥0.1molN₂和0.3molH₂在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6N_A
⑦60gSiO₂晶体中含有硅氧键的数目为4N_A

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1L浓度为0．1 mol / L AlCl₃溶液中含有的离子数是0．4N_A

B．3．9gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0．05N_A

C．标准状况下，3．2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0．1N_A

D．标准状况下，1．12L的SO₃所含的原子数是0．2 N_A

下列说法正确的是（）。

A．3.9 g Na₂O₂固体中所含的离子数为0.2N_A，所含的共价键数为0.05N_A

B．14 g C₂H₄和C₃H₆的混合物中，所含H原子数为2N_A

C．PCl₃、NO₂、BF₃、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构

D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1N_A

某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xⁿ^－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（）

A．	B．
C．	D．

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