题目内容
【题目】柠檬水溶液的PH是3，其中的氢氧根离子浓度是多少？
【答案】解：柠檬水溶液的pH=3，则c（H+）=1×10﹣3mol/L，因Kw=c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14 ，
则c（OH﹣）=1×10﹣11molL﹣1 ，
答：氢氧根离子的浓度为1×10﹣11molL﹣1
【解析】根据Kw=c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14以及pH=﹣lg[c（H+）]计算．
【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：
（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的____（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、_______。
（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂（O2）的物质的量是____。
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_______。
③已知：2 CrO42-＋ 2H+ 
Cr2O72-＋ H2O K ＝ 4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04 mol/L，则CrO42-的浓度是_______ mol/L。
（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
化合物名称 | 0°C | 20°C | 40°C | 60°C | 80°C |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体，然后_______________、过滤得到K2Cr2O7粗品。
