题目内容
下列反应的离子方程式正确的是
| A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B．实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+= CO2↑ + H2O + Ca2+ |
| C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+ |
| D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O |
B
解析试题分析：A．稀 H2SO4与铁粉反应生成二价铁离子，A错误；C．氯气与水反应：生成的HClO是弱酸，不能拆成离子形式，C错误；D．AlCl3溶液与过量氨水反应，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝只能溶解在强碱溶液中。D错误。只有B正确。
考点：离子方程式的正误判断
练习册系列答案
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下列反应中，离子方程式正确的是
| A．大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑+H2O |
| B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+ |
| C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ |
| D．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋ |
在pH＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K＋、Na＋、 、 | B．Na＋、 、、Cl－ |
| C．K＋、Na＋、、Br－ | D．K＋、Cu2＋、Cl－、 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO3-= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O |
| B．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O |
C．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH4+＋OH－  NH3↑＋H2O |
| D．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
下列离子方程式书写正确的是
| A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO- |
| B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O |
| C．铁盐腐蚀电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ |
| D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O =AlO2-+4NH4++2H2O |
| B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+ H2O |
| C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
下列电离方程式书写不正确的是
| A．CuCl2== Cu2+ +2Cl- | B．Ba(OH)2="=" Ba2++(OH)2- |
| C．Al2(SO4)3="=" 2A13++3SO42- | D．HNO3="=" H++NO |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-11mol/L：K＋、Na＋、SO42-、NO3－ |
| B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ |
| C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－ |
| D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ |
把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是
A．Al | B．Al（OH）3 | C．AlO | D．Al和Al（OH）3 |