题目内容
【题目】分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体,充入0.4L密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g) mC(g)+2D(g),经5min达到平衡,此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,回答下列问题:
(1)m值为__________________;
(2)B的转化率为_______________________;
(3)平衡时容器内物质的总物质的量为________________________;
(4)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率,其中表示的反应速率最快的是______
①v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 ② v(B)=0.2 mol·L-1·min-1
③ v(C)=0.3 mol·L-1·min-1 ④ v(D)=0.1 mol·L-1·min-1
【答案】 2 20% 1.1mol ②
【解析】试题分析:在5min内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,则可知平衡时D的浓度为0.1mol·L-1·min-1×5=0.5mol·L-1。利用“三段式”进行相关计算。
解析:根据分析
(1)达到平衡是C为0.2mol,C的浓度为0.5 mol·L-1=0.25m ,所以m值为2;
(2)B的转化率为20%;
(3)平衡时容器内物质的总物质的量为(0.75+1+ 0. 5 + 0.5)×0.4=1.1mol;
(4)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率,其中表示的反应速率最快的是
根据 ,①v(A)÷==0.5 mol·L-1·min-1÷3=0.17 mol·L-1·min-1 ② v(B)=0.2 mol·L-1·min-1
③ v(C)÷2=0.3 mol·L-1·min-1÷2= 0.15 mol·L-1·min-1 ④ v(D) ÷2=0.1 mol·L-1·min-1÷2=0.05 mol·L-1·min-1,反应最快的是②。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)