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已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol^－¹，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应焓变△H为 ( 　)

A．－y kJ·mol^－¹ B．－(5x－0．5y)kJ·mol^－¹

C．－(10x－y)kJ·mol^－¹ D．(10x－y)kJ·mol^－¹

【答案】

【解析】3.6g碳是0.3mol，6.4g氧气是0.2mol，所以二者反应生成0.1molCO₂和0.2molCO。由于碳的燃烧热是y kJ·mol^－¹，所以生成CO₂放出热量是0.1ykJ。则生成0.2molCO放出的热量是（x－0.1y）kJ，因此生成1molCO放出的热量是(5x－0．5y)kJ，所以选项B正确，答案选B。

练习册系列答案

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1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol^－¹，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应焓变△H为 ( 　)

A．－y kJ·mol^－¹

B．－(10x－y)kJ·mol^－¹

C．－(5x－0．5y)kJ·mol^－¹

D．(10x－y)kJ·mol^－¹

1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为Y kJ，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为

A．－Y kJ/mol B．－（10X－Y） kJ/mol

C．－（5X－0．5Y） kJ/mol D．＋（10X－Y） kJ/mol

A．－Y kJ/mol B．－（10X－Y） kJ/mol

C．－（5X－0．5Y） kJ/mol D．＋（10X－Y） kJ/mol

1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为Y kJ，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为

A.
-Y kJ/mol
B.
-（10X-Y） kJ/mol
C.
-（5X-0．5Y） kJ/mol
D.
+（10X-Y） kJ/mol

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