Question

18．将8g SO₃ 加入到xg水中发生反应SO₃+H₂O═H₂SO₄，所形成的溶液中的H₂SO₄和水物质的量之比为1：5，则x的值为（　　）

• A． 90
• B． 27
• C． 10.8
• D． 9

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算三氧化硫的物质的量，根据硫元素守恒计算H₂SO₄的物质的量，进而计算所得溶液中水的物质的量，根据m=nM计算H₂SO₄、溶液中溶剂水的质量，二者之和为溶液质量，根据质量守恒计算反应前水的质量．

解答 解：8g SO₃ 的物质的量为$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，根据硫元素守恒n（H₂SO₄）=n（SO₃ ）=0.1mol，则所得溶液中水的物质的量为0.1mol×5=0.5mol，故溶液质量=0.1mol×98g/mol+0.5mol×18g/mol=18.8g，根据质量守恒，可知反应前水的质量为18.8g-8g=10.8，故选C．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重对质量守恒定律的考查．