题目内容
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H=-1266．8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180．5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_____________________，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= ___________。
（3）已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有__________。（填字母） A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为_______。
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol
（3）CDE
（4）30%（或29.9%）
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
(1)吸收塔C中通人空气的目的是 
2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母)（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
（II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物有催化作用 D．反应物接触面积增大
（5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
|
时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
35 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
温度/℃ |
25 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26.5 |
27 |
27 |
27 |
27 |
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（6）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
|
实验 编号 |
铜片 质量/g |
0.1mol·L-1的 硝酸体积/mL |
硝酸铜 晶体/g |
亚硝酸钠 晶体/g |
实验目的 |
|
① |
5 |
20 |
_______ |
_______ |
实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。 |
|
② |
5 |
20 |
0.5 |
0 |
|
|
③ |
5 |
20 |
0 |
0.5 |
2NH3（g） △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
。（填字母）
2NH3（g） △H= 一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母）