Question

在0.01mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，下列表述正确的是（　　）

A．溶液显酸性，HCO₃^-电离程度大于水解程度

B．[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[OH^-]

C．[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]

D．溶液中有的电离过程只有NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

分析：NaHCO₃溶液，以碳酸氢根离子水解为主，溶液显碱性，结合物料守恒及电荷守恒来解答．

解答：解：A．溶液显碱性，HCO₃^-电离程度小于水解程度，故A错误；
B．由电荷守恒可知，[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]，故B错误；
C．由物料守恒可知，[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]，故C正确；
D．溶液中有的电离过程有盐的电离、碳酸氢根离子的电离、水的电离，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的关系，注意把握盐溶液中电离与水解的大小是解答的关键，选项D为解答的易错点，题目难度不大．