[题目]细胞中含量最多的元素和组成生物体的最基本的元素分别是()A. C.O B. H.C C. O.C D. O.N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】细胞中含量最多的元素和组成生物体的最基本的元素分别是（）

A. C、O B. H、C C. O、C D. O、N

【答案】C

【解析】

细胞含量最多的元素是氧，在细胞干重中碳含量可达55.9%所以是组成生物体最基本元素。

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【题目】下列关于化学键的说法正确的是（　　）

A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间

B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中

C. 相邻原子之间强烈的相互作用

D. 共价键只能存在于共价化合物中

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①；试剂③ ．
（2）判断试剂①已过量的方法是：．
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜．

【题目】相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的

A CH4 B C2H4 C C3H6 D C2H2

【题目】下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使顔色变深

B. 对2SO2+O22SO3 △H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率

C. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

【题目】下列有关化学反应与能量的说法正确的是

A.酸碱中和是放热反应

B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应

C.化学键的形成需吸收能量

D.化学反应过程中，化学能一定转化成热能

【题目】下列说法正确的是

A. 增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快

B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D. 己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为。

【题目】大气污染的危害是多方面的，它既危害人体健康，又影响动植物的生长，严重时会影响地球的气候。大气污染主要是由人为排放的烟尘和有害气体造成的。

（1）工业接触法制硫酸的主要反应之一是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

①一定条件下，将SO2于空气充分混合并反应。t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L，则以SO2表示的化学反应速率为________________

②为了提高反应速率，同时提高SO2的转化率，从而减少SO2的排放，下列条件可改变的是_______

A 增大压强 b升高温度 c增大催化剂用量d降低温度

（2）CO2的过度排放会造成另一种大气污染——“温室效应”。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径

①下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有_____________

a.采用节能技术，减少化石燃料的用量

b.鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

②另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：____________________________________________。

③在一定条件下：6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

根据上表中数据分析：

i.温度一定时，提高碳氢比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）

ii.该反应的正反应为_______（填“吸”或“放”）热反应

iii.为了避免乙醇燃烧释放CO2，可以设计成乙醇燃料电池，右图为该电池的结构示意图（电解质溶液为KOH溶液）。则a处电极上的电极反应式为______________________________。