题目内容

1．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．S2-D．HCO3-

分析 放入铝片后有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：放入铝片后有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，
A．酸或碱溶液中均可存在Na+，且为无色，故A不选；
B．酸性溶液中可大量存在Mg2+，且为无色，故B不选；
C．碱性溶液中可大量存在S2-，且为无色，故C不选；
D．HCO3-与酸、碱均反应，则在该溶液中一定不能大量存在，故D选；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
12．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．升高温度，纯水的pH值减小
B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
C．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
9．回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为红褐色沉淀，
反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
则请回答：
①你认为哪个方案较为合理方案二；
②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe═3Fe2+
④溶液变血红色的原因是（用离子方程式表示）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
16．下列仪器能用来直接加热的是（　　）
A．烧杯B．蒸发皿C．烧瓶D．锥形瓶
6．某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示．请回答
①该同学的实验装置中有一个明显的错误是：加热固体药品时，试管口应向下倾斜．
②实验室制氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
③该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试纸变蓝色，该现象说明氨气溶于水，溶液呈碱性
④在改正①中的错误后，若要制取干燥的氨气，还应如何改进装置？在发生装置A与收集装置B之间，连接装有碱石灰的干燥管．
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2ˉ+4NH4++2H2O
B．Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸    Ba2++OHˉ+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．Cu（OH）2浊液中滴加盐酸       Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．NaHCO3溶液与硫酸溶液的反应     HCO3-+H+═H2O+CO2↑
10．已知烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，且A能发生如图转化：

（1）B的结构简式为：CH3CH2OH，D中官能团为羧基（-COOH）
（2）写出反应③的化学方程式及反应类型  ③：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O 　反应类型：取代反应或酯化反应．
11．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
A．向煮沸的稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液配制Fe（OH）3胶体
B．丁达尔效应是区别胶体和溶液的一种常用物理方法
C．胶体中的分散质粒子大小在1～10nm之间
D．可以用过滤的方法将胶体和溶液分离

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