题目内容
【题目】将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极．甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．下列说法不正确的是（ ） 
A.电源B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深
B.乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度
C.设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L
D.甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe 
Cu+FeSO4
【答案】B
【解析】解：A．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极有NaOH生成，则F为阴极，E为阳极，电源A为正极、B为负极，丁中Y连接电源负极，则Y为阴极，X为阳极，氢氧化铁胶体胶粒带正电荷，向阴极移动，故A正确；
B．乙中电解反应的总化学方程式是：2NaCl+2H2O 
H2↑+Cl2↑+2NaOH，相当于析出HCl气体，由于反应中物质的有关具体量未知，不能确定加入HCl物质的量，且盐酸含有水，故B错误；
C．甲装置中，C为阳极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，D为阴极，电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe Cu+FeSO4，
乙中产生气体为氢气、氯气，二者物质的量之比为1：1，则氯气物质的量为 
× 
=0.1mol，根据电子转移守恒，甲中生成FeSO4的物质的量为 
=0.1mol，FeSO4的物质的量浓度为 
=0.2mol/L，故C正确；
D．由C中分析可知，甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe Cu+FeSO4，故D正确，
故选：B．
