下列各种叙述中正确的是A. 在CH2=CH2分子中.存在4个σ键和一个π键B. NH3.CO.CS2都是极性分子C. N.O.F电负性大小:F>O>N,第一电离能大小:F>N>OD. H2O的沸点比HF的沸点高.是由于水中氢键键能大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各种叙述中正确的是

A. 在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键

B. NH3、CO、CS2都是极性分子

C. N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>N>O

D. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

练习册系列答案

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下列有关化学反应速率的说法正确的是( )

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NA

B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

C. 1L 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA

D. 40gSiC中含有Si—C键的数目为2NA

下列离子反应方程式，书写正确的是

A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO42-

氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

C. 硝酸银与氯化：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-

D. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是

A. 加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b

B. 若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

C. 达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c

D. 在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a

苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10－5，H2CO3的Ka1=4.7×10－7，Ka2=4.90×10－11，在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）