Question

【题目】常温下有0.1 mol·L－1五种溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4。

(1)已知CH3COOH溶液的pH＝3，其电离度为________，由水电离的c(H＋)＝_________________________________________。

(2)NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是(离子方程式表示)_________________________________________________________________________。

此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是________(填字母)。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1

D．c(H＋) ＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

(3)已知NH3·H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是________________________________。

Answer 1

【答案】 1% 1×10－11 mol·L－1 NH＋ H2ONH3·H2O＋ H＋ D c(Na＋) ＞c(SO)＞c(NH) ＞c(H＋)＝c(OH－)

【解析】（1）电离度=×100%= ×100%=1%；由水电离的c（H+）等于溶液中氢氧根离子浓度= mol/L=1×10-11mol．L-1；（2）等物质的量的氨水和盐酸混合时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2ONH3H2O+H+，

A、氯化铵能水解但水解程度较小，所以c（H+）＜c（NH4+），选项A错误；B、铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（OH-）＜c（H+），选项B错误；C、溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.05molL-1，选项C错误；D、根据质子守恒得c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH-），选项D正确。答案选D；（3）NH3H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中的溶质为硫酸铵、一水合氨和硫酸钠，钠离子不水解、铵根离子水解，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）。