题目内容
下述实验能达到预期目的的是( )
| 实验内容 | 实验目的 |
A | 将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合;再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深 | 证明溶液中存在平衡: Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 |
B | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液 后红色褪去 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的 MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液,又生成红棕色沉淀 | 证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度 |
D | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 | 证明非金属性S>C |
D
试题分析:A.KSCN溶液不足,不能证明存在平衡,应使二者恰好反应后再检验,故A错误.B.碳酸钠水解呈碱性,加入BaC12溶液,生成碳酸钡沉淀,平衡向逆方向移动,如溶液褪色,可说明Na2CO3溶液中存在水解平衡,故B正确;由于NaOH溶液过量,再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液,肯定会生成红棕色沉淀,错误;D、由于碳酸的酸性较亚硫酸弱,故其所对应的盐水解程度就越大,自然可以证明证明非金属性S>C。
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