题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
B．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA
C

试题分析：A甲基(—14CH3)的式量是17，所以17g甲基的物质的量是1mol,含中子数是8NA.错误。B氯气溶解在水中，只有很少一部分发生反应，产生盐酸和次氯酸。所以得到HClO分子的数目小于0.1NA。错误。C．烯烃的分子式通式是CnH2n.最简式为：CH2.式量为14.42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的最简式的物质的量是42g÷14g/mol=3mol.所以含有的碳原子数为3NA。正确。D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，氯气不足量，转移的电子数应该按照氯气来计算。为0.2NA.错误。
练习册系列答案
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实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                    mL
（2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　    (填代号) 还缺少的仪器是 　　　       。
①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、           。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。
③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　
下列说法正确的是
A．2．24 L CO2中含有的原子数为0．3×6．02×1023
B．1．8 g NH4+ 含有的质子数为6．02×1023
C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6．02×1023
D．7．8 g Na2O2中含有的阴离子数为0．2×6．02×1023
某同学帮助水质检测站配制1000mL 1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择___________mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的        (填选项字母)之间。

A．②与③　　　          B．①与②　　   　　    C．④与⑤
（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体       g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项      （填选项字母）。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视读数，浓度会             ；
②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会             ；
③容量瓶未干燥，浓度会             ；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会             。
（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于                         ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1          （填“大”或“小”）。
与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是
A．0.2molHNO3B．标况下2.24L CH4
C．1.7g NH3D．1.505×1022个HCl分子
某学生欲配制6．0 mol·L－1的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1(保留1位小数)。
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18 mol·L－1的浓硫酸           mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．______________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）进行操作C前还需注意________________。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　 （     ）　
A．标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为NA
B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA
计算：
Ⅰ、（1）0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_______NA个H2O分子中所含氢原子数相等。
（2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为               ；CO2的质量为            g 。
（3）将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm3。则此盐酸的物质的量浓度为                    。
（结果保留至小数点后1位）
Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

（1）实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成T℃,101kPa氧气的体积为360.0 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
（2）利用以上数据，本实验测得T℃,101kPa的气体摩尔体积为                   
（结果保留至小数点后1位）
有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol?L﹣1的盐酸的体积至少为（　　）
A．0.05 LB．0.1 LC．0.2 LD．1 L

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