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下列粒子的半径之比大于1的是 ( )
A.r(K
+
)/r(K) B.r(Ca)/r(Mg) C.r(S)/r(P) D. r(Na
+
)/r(F
-
)
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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大.期中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子.
回答下列问题:
(1)C与D形成的化合物的化学式是
Al
2
O
3
Al
2
O
3
,它的性质决定了它在物质的分类中应属于
两性氧化物
两性氧化物
;该化合物的水化物的电离方程式是
H
+
+AlO
2
-
+H
2
O
Al(OH)
3
Al
3+
+3OH
-
H
+
+AlO
2
-
+H
2
O
Al(OH)
3
Al
3+
+3OH
-
.
(2)将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中,使之恰好完全反应.此时溶液呈
酸
酸
性,(填“酸”、“碱”、中”);溶液中离子浓度由大到小的顺序为
Cl
-
>NH
4
+
>H
+
>OH
-
Cl
-
>NH
4
+
>H
+
>OH
-
.
(3)F的单质在反应中常作
氧化剂
氧化剂
剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的化学方程式是
Cl
2
+SO
2
+2H
2
O═2HCl+H
2
SO
4
Cl
2
+SO
2
+2H
2
O═2HCl+H
2
SO
4
.
(4)写出X分子的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子)
(用电子式表示),并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式:
NH
3
?H
2
O+H
3
O
+
═2H
2
O+NH
4
+
NH
3
?H
2
O+H
3
O
+
═2H
2
O+NH
4
+
.
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