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已知250C、101KPa下:①C(s)+O2(g)="CO(g) " △H= Q1kJ/mol ②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=Q2kJ/mol (Q1、Q2均为正数)据此推断,下列说法正确的是
A.碳的燃烧热为Q1kJ/mol
B.2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C.一定质量的碳燃烧,生成CO2(g)比生成 CO(g)时放出的热量多
D.碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为:C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= (Q1+Q2)kJ/mol

C

A项,燃烧热是指1mol物质完全燃烧,生成稳定的化合物,所放出的热量。由于C(s)+O2(g)="CO(g) " △H= Q1kJ/mol,生成的是CO,不是稳定的化合物,所以Q1kJ/mol不是碳的燃烧热;B项,反应②属于放热反应,只能说2molCO(g)和1molO2(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量;C项,生成CO2(g)是完全燃烧,而生成 CO(g)则是不完全燃烧,所以前者放出的热量多;D项,△H= (2Q1+Q2)kJ/mol
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