分析下列物质的物理性质.判断其晶体类型． (1)碳化铝.黄色晶体.熔点2200℃.熔融状态下不导电． (2)溴化铝.无色晶体.熔点98℃.熔融状态下不导电． (3)五氟化钒.无色晶体.熔点19.5℃.易溶于乙醇.氯仿.丙酮． (4)溴化钾.无色晶体.熔融时或溶于水中导电．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型．

(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融状态下不导电________．

(2)溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融状态下不导电________．

(3)五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮________．

(4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中导电________．

答案：(1)原子晶体　(2)分子晶体　(3)分子晶体　(4)离子晶体
解析：

　　晶体的熔、沸点高低，熔融状态能否导电以及溶解性相结合，是判断晶体类型的重要依据．原子晶体和离子晶体的熔点都较高或很高，两者最大的差异是熔融状态的导电性不同，原子晶体熔融状态时不导电，离子晶体熔融时或水溶液都能导电．原子晶体和分子晶体的主要区别则在于熔沸点有很大差异，一般原子晶体和分子晶体熔融时不能导电．另外，易溶于一些有机溶剂的物质往往也是分子晶体的特征之一．

　　(1)中碳化铝，熔点2200℃，很高，可能是原子晶体或离子晶体，熔融状态下不导电，只能是原子晶体．(2)中溴化铝，熔点98℃，较低，可能是分子晶体，熔融状态下不导电，说明该物质一定是分子晶体．

　　(3)中五氟化钒，熔点19.5℃，较低，可能是分子晶体，结合其易溶于有机溶剂的特征，确定为分子晶体．

　　(4)中溴化钾，根据熔融时或溶于水中导电，可知构成晶体的粒子为离子，该物质为离子晶体．

提示：

判断晶体类型的主要依据：一看构成晶体的粒子(分子、原子、离子)；二看粒子间的相互作用．

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（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配体及其配位数：

Co³⁺

、

CN^-

、

．
（3）在H₂、SiC、CO₂、HF中，由极性键组成的非极性分子是

CO₂

H₂

H₂、CO₂、HF

(12分) 根据要求完成下列问题：

（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS₂，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃

A、 B、 C、

（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。

(3)在H₂、SiC、CO₂、HF中，由极性键组成的非极性分子是，由非极性键形成的非极性分子是，能形成分子晶体的化合物是，含有氢键的晶体的化学式，属于原子晶体的是，四种物质熔点由高到低的顺序是。

(12分)根据要求完成下列问题：
（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS₂，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
A、 B、 C、
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。
(3)在H₂、SiC、CO₂、HF中，由极性键组成的非极性分子是，由非极性键形成的非极性分子是，能形成分子晶体的化合物是，含有氢键的晶体的化学式，属于原子晶体的是，四种物质熔点由高到低的顺序是。

(12分) 根据要求完成下列问题：

（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS₂，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃

A、 B、 C、

（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。

分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200^OC，熔融态不导电________________________；

B.溴化铝，无色晶体，熔点98^OC，熔融态不导电__________________________；

C. 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5^OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；

D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。

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