有机物A由碳.氢.氧三种元素组成．现取6.0g A与8.96L氧气在密闭容器中燃烧.燃烧后生成二氧化碳.一氧化碳和水蒸气(反应物和氧气都没有剩余)．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰.浓硫酸增重7.2g.碱石灰增重8.8g．回答下列问题:(1)求燃烧产物中一氧化碳的质量．(2)求该有机物中所含碳原子.氢原子.氧原子的物质的量之比．(3)请问:根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取6.0g A与8.96L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（反应物和氧气都没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重8.8g．回答下列问题：
（1）求燃烧产物中一氧化碳的质量．
（2）求该有机物中所含碳原子、氢原子、氧原子的物质的量之比．
（3）请问：根据题给数据能否确定该有机物的分子式？若认为不能确定该有机物的分子式，请补充需要的数据：

不需要

；若认为能确定该有机物的分子式，请写出该有机物的分子式，并说明理由：

此有机物的分子式为C₃H₈O．由上题计算可知此有机物的最简式为C₃H₈O，在此最简式中H原子相对于C原子已饱和，所以此有机物的分子式只能是C₃H₈O

．

分析：浓硫酸增重7.2g为燃烧生成的水，碱石灰增重8.8g为燃烧生成的二氧化碳，
（1）根据质量守恒可知，m（CO）=m（A）+m（O₂）-m（CO₂）-m（H₂O）；
（2）根据n=

计算一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量，根据n=

计算氧气的物质的量，再根据原子守恒计算；
（3）结合（2）有机物A的最简式进行判断说明．

解答：解：（1）8.96L氧气的物质的量=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，氧气的质量=0.4mol×32g/mol=12.8g
故CO的质量=6g+12.8g-7.2g-8.8g=2.8g，
答：CO的质量为2.8g．
（2）浓硫酸增重3.6g为水的质量，n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，
碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
故 n（CO）=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，
故6g A中n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，n（C）=n（CO₂）+n（CO）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
n（O）=2n（CO₂）+n（CO）+n（H₂O）-2n（O₂）=2×0.2mol+0.1mol+0.4mol-2×0.4mol=0.1mol，
所以，n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.8mol：0.1mol=3：8：1，
答：有机物A中所含碳原子、氢原子、氧原子的物质的量之比WEI 3：8：1．
（3）由上题计算可知此有机物的最简式为C₃H₈O，在此最简式中H原子相对于C原子已饱和，所以此有机物的分子式只能是C₃H₈O，
答：此有机物的分子式为C₃H₈O．由上题计算可知此有机物的最简式为C₃H₈O，在此最简式中H原子相对于C原子已饱和，所以此有机物的分子式只能是C₃H₈O．

点评：本题考查有机物的确定，题目难度不大，注意从质量守恒的角度计算一氧化碳的质量，再根据原子守恒计算．