题目内容
有下列三个反应：①C12+FeI2 FeC12+I2 ②2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-③Co2O3+6HC1 2CoC12+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（ ）A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12
B．根据以上方程式可以得到氧化性C12＞Co2O3＞Fe3+
C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2FeC12+Br2
【答案】分析：A、化合价升高元素所在的产物是氧化产物；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；
D、氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来．
解答：解：A、三个反应：①C12+FeI2=FeC12+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O，化合价升高元素所在的产物是I2、Fe3+、C12，它们是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，所以氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；
C、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；
D、根据氧化性顺序：C12＞Br2＞Fe3+，C12和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁和溴单质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；
D、氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来．
解答：解：A、三个反应：①C12+FeI2=FeC12+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O，化合价升高元素所在的产物是I2、Fe3+、C12，它们是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，所以氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；
C、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；
D、根据氧化性顺序：C12＞Br2＞Fe3+，C12和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁和溴单质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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