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物质的量浓度相等的Na
2
S和NaHS的混合液中,下列关系一定正确( )
A.C(Na
+
)=C(S
2-
)+ C(HS
-
)+C(H
2
S)
B.C(Na
+
) + C(H
+
) = 2C(S
2-
) + C(HS
-
) + C(OH
-
)
C.C(Na
+
)>C(HS
-
)=C(S
2-
)>C(OH
-
)
D.C(H
+
) < C(HS
-
)<C(OH
-
)<C(Na
+
)
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标准状况下,22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液:
(1)求所得盐酸的物质的量浓度?
(2)若将此溶液再稀释成1L溶液,求稀释后盐酸的物质的量浓度?
(3)将(2)的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H
2
(在标准状况下)?
已知: MnO
2
+4HCl(浓) △ === MnCl
2
+ Cl
2
↑+ 2H
2
O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中,当反应生成 4.48L 氯气(标况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算:
⑴反应耗用MnO
2
的质量
⑵被氧化的HCl物质的量
(3)原浓盐酸的物质的量浓度
体积比为1 : 2 : 3所组成的N
2
、O
2
和CO
2
混合气体100 g在标准状况下体积为( )
A.60 L
B.30 L
C.11.2 L
D.112 L
两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸,现分别加入0.1molBaO和另一种物质X,最终两烧杯中物质的总质量相同,则X可能是
A.0.1mol Ba
B.0.1mol Ba(OH)
2
C.0.1mol BaSO
4
D.0.1molBaCO
3
下列叙述正确的是( )
A.2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
B.NH
4
+
的摩尔质量为17 g/mol
C.常温常压下,32g SO
2
含有的分子数约为3.01×10
23
D.2mol/L的CaCl
2
溶液中Cl
-
的数目为2N
A
(4分)有CO与CO
2
的混合气体共33.6 L,其密度为1.7g/L,已知混合气体共有9.03×10
23
个分子,则该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO与CO
2
的分子个数比是多少?
下列说法中正确的是
A.标准状态下,1mol水的体积约为22.4L
B.1 mol某气体的体积为22.4 L,该气体所处的状况必定为标准状况
C.通常状态下,1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体的压强为101 kPa
D.在0℃、1.01×10
5
Pa时,某气体的体积约为2.24×10
-
2
m3,该气体的物质的量为1 mol
0.2g H
2
、8.8g CO
2
、5.6gCO组成的混合气体,其密度是相同条件下O
2
的密度的
A.0.913倍
B.1.852倍
C.0.873倍
D.1.631倍
关 闭
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