题目内容

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__       __。
A．9              B．13             C．11～13之间              D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__               ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应;  B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小;
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__            _、_          __和_          __三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
共8分
（1）D（2分）   （2）C（2分）
（3）①NH3?H2O和NH4+（共2分，均答对给分）②NH4+和H+（共2分，均答对给分）
略
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中c(NH)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
B．常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中离子浓度大小顺序为：c(HB)＞c(Na+)＞c(B—)＞c(H+)＞c(OH—)
C．pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，相同温度时，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等
D．用惰性电极电解足量的CuSO4溶液一段时间，加入一定量的Cu(OH)2可以恢复至原来的浓度和体积
常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ 　）
A．2×10-12mol/LB．1/2（10-9+10-12）mol/L
C．（10-9+10-12）mol/LD．1/2（10-5+10-2）
下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl–、 SCN–
B．在强碱溶液中：Na+、K+、A1O2–、CO32–
C．在c(H+) = 10–13 mol／L的溶液中：NH4+、 A13+、SO42–、NO3–
D．在pH = 0的溶液中：K+、Fe2+、C1–、NO3–
重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是
A．重水的pD＝7.0
B．含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0
C．溶解0.01molDCl的D2O溶液10L，其pD＝2.0
D．在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.0
若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为 （   ）
A．等于7B．大于等于7C．小于等于7D．无法判断
稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有
⑴H+的物质的量 ⑵　c(H+) ⑶　c(OH—) ⑷ c(H+)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac—)
A．⑴⑶⑷B．⑴⑶⑸C．⑵⑷D．⑶⑷
下列说法正确的是（    ）
A．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4
B．25℃时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9
C．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7
D．90℃时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性
现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于（ ）
A．a－lg2B．b－lg2C．a＋lg2D．b＋lg2

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