题目内容
若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（ ）
A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
解析：设金属的摩尔质量为M,化合价为n，根据得失电子守恒有(1.8 g/M)×n=2.24 /(22.4 L/mol)×2,M/n=9 g/mol,所以该金属为Al。
答案：A
练习册系列答案
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若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（ ）
A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
解析：设金属的摩尔质量为M,化合价为n，根据得失电子守恒有(1.8 g/M)×n=2.24 /(22.4 L/mol)×2,M/n=9 g/mol,所以该金属为Al。
答案：A