题目内容
为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4 +CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：
2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO4 V2 mL，计算样品中CaCO3的质量分数。
2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO4 V2 mL，计算样品中CaCO3的质量分数。
分析:本题涉及到化学方程式或离子方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓
CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4 2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
由方程式可以得出相应的关系式：
5CaCO3——5Ca2+——5CaC2O4——5H2C2O4——2MnO－4
5 2
n1(CaCO3) aV2×10-3 mol
n1(CaCO3) =" 2.5" aV2×10-3 mol
样品中：n(CaCO3) = 2.5 aV2×10-3×
mol
则：ω(CaCO3) =
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓
CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4 2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
由方程式可以得出相应的关系式：
5CaCO3——5Ca2+——5CaC2O4——5H2C2O4——2MnO－4
5 2
n1(CaCO3) aV2×10-3 mol
n1(CaCO3) =" 2.5" aV2×10-3 mol
样品中：n(CaCO3) = 2.5 aV2×10-3×
mol 则：ω(CaCO3) =
练习册系列答案
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Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是________(填字母序号)。
+ Cl-+ H2O