题目内容
酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：［
］=2.0×10-5 mol·L-1，［Cl-］=6.0×10-5 mol·L-1，［Na+］=1.9×10-5 mol·L-1，［
］=2.3×10-5 mol·L-1，［
］=2.8×10-5 mol·L-1。试计算雨水的pH。
解析：因为电解质溶液中阴离子所带负电荷总数一定和阳离子所带正电荷总数相等，即［］+［Na+］+［H+］=［Cl-］+［］+2［］。?
［H+］=［Cl-］+［
］+2［
］-［Na+］-［
］=（6.0×10-5+2.3×10-5+2×2.8×10-5-1.9×10-5-2.0×10-5）mol·L-1=10-4 mol·L-1，pH=4。?
答案：pH=4
练习册系列答案
相关题目
)=2.0×10-6 mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-6 mol·L-1，c(Na+)=3.0×10-6 mol·L-1，c(
)=2.3×10-5 mol·L-1，c(
)=3.8×10-5 mol·L-1，则此次雨水的pH约为（ ） 
］=2.0×10-5 mol·L-1,［Cl-］=6.0×10-5 mol·L-1,［Na+］=1.9×10-5 mol·L-1，［
］=2.3×10-5 mol·L-1,［
］=2.8×10-5 mol·L-1。
］=2.0×10-5 mol·L-1，［Cl-］=6.0×10-5mol·L-1，［Na+］=1.9×10-5mol·L-1，［
］=2.3×10-5 mol·L-1，［
］=2.8×10-5mol·L-1。试计算雨水的pH。
)=2.0×10-6 mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-6 mol·L-1，c(Na＋)=3.0×10-6 mol·L-1，c(
)=2.3×10-5 mol·L-1，c(
)=3.8×10-5 mol·L-1，则此次雨水的pH约为（ ）