题目内容
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+,其电离出的CN—有毒,CN-与H+结合生成HCN时,其毒性更强。回答下列问题:
(1)HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
(2)与弱电解质的电离方程式相似,[Au(CN)2]+也存在着两步电离,其一级电离方程式为_________
(3)处理这种废水是在碱性条件下,NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气,其离子方程式为:__________
(4)在酸性条件下,ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________
(1)HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
(2)与弱电解质的电离方程式相似,[Au(CN)2]+也存在着两步电离,其一级电离方程式为_________
(3)处理这种废水是在碱性条件下,NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气,其离子方程式为:__________
(4)在酸性条件下,ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________
(1)HCNH++CN-,>;(2)[Au(CN)2]+ [Au(CN)] 2++CN-;
(3)5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O;
(4)在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN,对人体造成危害。
(3)5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O;
(4)在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN,对人体造成危害。
试题分析:(1)HCN是弱酸,在溶液中存在电离平衡,其电离方程式为HCNH++CN-;(2) [Au(CN)2]+存在着两步电离,其一级电离方程式为[Au(CN)2]+ [Au(CN)] 2++CN-;(3)处理含有络离子[Au(CN)2]+废水是在碱性条件下,NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气,根据离子方程式的书写原则,该反应的离子方程式为:5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O;(4)在酸性条件下,ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行是因为在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN,对人体造成更大的危害。
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