题目内容

炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+,其电离出的CN有毒,CN-与H+结合生成HCN时,其毒性更强。回答下列问题:
(1)HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
(2)与弱电解质的电离方程式相似,[Au(CN)2]+也存在着两步电离,其一级电离方程式为_________
(3)处理这种废水是在碱性条件下,NaClO将CN氧化为碳酸根和氮气,其离子方程式为:__________
(4)在酸性条件下,ClO也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________
(1)HCNH++CN-,>;(2)[Au(CN)2]+ [Au(CN)] 2++CN-
(3)5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O;
(4)在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN,对人体造成危害。

试题分析:(1)HCN是弱酸,在溶液中存在电离平衡,其电离方程式为HCNH++CN-;(2) [Au(CN)2]+存在着两步电离,其一级电离方程式为[Au(CN)2]+ [Au(CN)] 2++CN-;(3)处理含有络离子[Au(CN)2]+废水是在碱性条件下,NaClO将CN氧化为碳酸根和氮气,根据离子方程式的书写原则,该反应的离子方程式为:5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O;(4)在酸性条件下,ClO也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行是因为在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN,对人体造成更大的危害。
练习册系列答案
相关题目
二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂,被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2
(1)亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂,但在强酸性溶液中会发生歧化反应,产生ClO2气体,离子方程式为                                                。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是                                     
(2)化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是                                  
(3)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

①电源负极为      极(填A或B):
②写出阴极室发生反应依次为:                       
                           
③控制电解液H+不低于5mol/L,可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况,忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分),此时阳极室与阴极室c(H+)之差为             

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网