Question

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　　)

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：在常温下，铝既可溶于强酸，又可溶于强碱，且都产生H₂，而铜则不能，铜只能溶于强氧化性酸，如与HNO₃反应可产生NO₂或NO，因此溶液A和B均可以是稀盐酸、稀硫酸或NaOH溶液，但不可选HNO₃，故A项正确；若采用方案Ⅰ，由关系式2Al～3H₂求出w(Al)进而求出w(Cu)，若采用方案Ⅱ，铝溶解，而Cu不溶，则称量剩余固体质量即为m(Cu)，显然测量固体质量较测定气体体积更易操作，便于实施，D选项正确；若溶液B选用HNO₃，由于铝在浓硝酸中钝化，生成了致密的氧化膜，故所测得的固体质量实际上是铝和部分氧化铝的质量，此数据比混合物中铝的质量大，故得出的铜的质量偏小，w(Cu)偏小；溶液A选HNO₃产生NO₂或NO，气体不纯，不便计算，所以答案选C。

考点：考查铜铝混合物中铜的质量分数测定的实验设计

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，在注重对对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理。也有助于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力，提升学生的学科素养。