Question

正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一项是（　　）

• A、Br的电子排布式可简写为[Ar]4s²4p⁵
• B、¹⁶O与¹⁸O互为同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体
• C、SiH₄、CH₄、NH4+粒子的空间构型为正四面体型；CO₂、BeCl₂均为直线型分子
• D、Ca²⁺的结构示意图为；NH₄Cl的电子式为

Answer 1

分析：A．溴是35号元素；
B．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，同一种元素的不同单质互为同素异形体；
C．SiH₄、CH₄、NH₄⁺中心原子为sp³杂化，CO₂、BeCl₂中心原子为sp杂化；
D．当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，氯离子电子式书写错误．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．

解答：解：A．根据核外电子排布规律可知Br的电子排布式可简写为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，故A错误；
B．¹⁶O与¹⁸O质子数相同中子数不同互为同位素；同素异形体必须是单质，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O不是同一元素的单质，不互为同素异形体，故B错误；
C．在常见的化合物中SiH₄、CH₄、NH₄⁺中心原子为sp³杂化，为正四面体结构，CO₂、BeCl₂中碳、Be为sp杂化，为直线型分子，故C正确；
D．核电荷数=质子数=20＜核外电子数=18，Ca²⁺的结构示意图为，氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查电子排布式，同位素，同素异形体，原子结构示意图，电子式，空间构型等，注意当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子．