[题目]某学生要提纯混有泥沙的食盐.他设计的主要操作有:溶解.过滤.蒸发.在这些操作中都需要使用的仪器是A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是

A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯

【答案】C

【解析】

溶解需要的仪器为烧杯和玻璃棒，用玻璃棒搅拌，起加速溶解的作用，过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起引流作用，蒸发要用到蒸发皿、酒精灯和玻璃棒，用玻璃棒搅拌，起防止局部温度过高的作用，故答案选C。

练习册系列答案

A. 白色沉淀是BaSO3 B. 白色沉淀是BaSO4

C. 白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D. FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2

【题目】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是(　　)

A. a的数值一定大于9

B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D. 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH，下列叙述正确的是( )

A. 将纯水加热到95℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性

B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，KW变小

C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，KW不变，影响水的电离平衡

D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变

【题目】1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是

A. 3 mol B. 4 mol C. 5 mol D. 6 mol

【题目】根据题意解答
（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 ，该气体的摩尔质量为．
（2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2 ，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2 ，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为．
（3）同温同压相同体积的CO2和O2 ，其原子数目之比为，密度之比为．
（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为mol，其中CO2为mol，CO的质量分数为．

【题目】某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；

②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；

③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

根据上述实验，以下推测不正确的是（）

A. 原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+

B. 原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1

C. 不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

D. 实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的①—⑥六种元素，回答下列问题：

族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

①

②

③

④

⑤

⑥

（1）画出元素④的原子结构示意图__________；

（2）元素①形成的最简单有机物的化学式是__________；

（3）表中所列元素中非金属性最强的元素是__________（填元素符号）

（4）元素⑤形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________；

（5）元素③和元素⑥形成的化合物的电子式是__________。

【题目】关于下列有机物，说法正确的是

A. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

B. 按系统命名法，的名称为4, 4-二甲基-3-乙基己烷

C. 满足分子式为C4H8ClBr的有机物有11种

D. 的结构中含有酯基

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