题目内容
【题目】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A．已知A+H2B(过量)
HA+HB，则结合H+的能力：HB＜A＜B2
B．在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10a molL1
C．将c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D．将0.2 mol·L1盐酸与0.1 mol·L1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：
c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)
【答案】A
【解析】A．反应A+H2B(过量)
HA+HB的实质是H2B提供一个H+给A，而H2B转化为HB，说明结合H+的能力：HB＜A，但从该反应不能判断结合H+的能力：A＜B2，A不正确； B．0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1盐酸，恰好完全中和时溶质为NH4Cl，pH=a，溶液的c(H+)=10a molL1均由水电离，因此水电离产生的c(OH)= c(H+)=10a molL1，B正确；C．常温下溶液呈中性，则c(H+)=107 mol·L1，根据电荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)得c(CH3COO)=c(Na+)=0.01 mol·L1，根据物料守恒c(CH3COO)+ c(CH3COOH) =
mol·L1得c(CH3COOH)=(0.01) mol·L1，代入Ka的表达式得Ka=
=
=
，C正确；D．将0.2 mol·L1盐酸与0.1 mol·L1的KAlO2溶液等体积混合，即HCl与KAlO2按物质的量之比2:1反应，化学方程式为3KAlO2+6HCl3KCl+AlCl3+2Al(OH)3↓，很明显c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)，再考虑Al3+水解使溶液显酸性，但水解程度小，可得出c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)，故c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)，D正确。
