题目内容

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1
下列推断中正确的是（  ）
A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍
B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
AC
甲的pH= a，乙的pH= a+1，则溶液中氢离子浓度分别是10－amol/L和10－a－1mol/L，则由水电离出的氢离子浓度分别是10a－14mol/L和10a－13mol/L，所以选项A正确，D不正确；由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)，B不正确，因此选项C正确，答案选AC。
练习册系列答案
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下列离子能大量共存的是（ ）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-?
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－
W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（  ）
A．d点对应的溶液中：K+、NH、CO、I-
B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+
C．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl-
D．a点对应的溶液中：Na+、K+、SO、HCO
下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（    ）
A．AlO2-、CO32-、Na＋、K＋B．Al3＋、Cl-、AlO2-、Na＋
C．Na＋、Al3+、HCO3-、NO3-D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3-
在由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Cl-、SO42-、Na+、K+
C．SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+D．Na+、K+、ClO-、I-
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－
B．在酸性高锰酸钾溶液中：
C．的溶液中：
D．水电离出的的溶液中：
标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为(　　)
室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正确的是：
A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促进CH3COOH的电离，溶液的pH降低
B．当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时，所得溶液呈中性
C．当两者恰好完全反应时：
D．所得溶液中各离子浓度的关系为：
室温下，已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH－)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是： 
A．等浓度的强酸和弱碱溶液反应B．生成了一种强酸弱碱盐
C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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