题目内容

下列关于物质结构、性质的说法正确的是

A. 因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C

B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C. K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈

D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

练习册系列答案
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下列装置所示的实验，能达到实验目的是(　　)

A. B. C. D.

今有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－、OH－，现取三份各100 mL的溶液进行如下实验（每步实验均仅进行完全），根据实验内容填写相应结论：

(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68gNH3气体，原溶液中一定不含有________；

(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

综合以上实验，原溶液中一定含有________、________，一定不含有________；

(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

原溶液中还一定存在______，可能存在_______（若没有，两空均可不填）

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

A. 非金属性：Z<T<X

B. R与Q的电子数相差26

C. 气态氢化物稳定性：R <T<Q

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为x，则WgRn+离子所含中子数为 (　　)

A. B.

C. D.

食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是(　　)

A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B．HCl的电子式是H＋

C．NaCl熔化时破坏共价键

D．HCl的结构式是H—Cl

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中。

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡,混和均匀。

③在55-60℃下发生反应,直至反应结束。

④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。

填写下列空白：

(1)制备硝基苯的化学方程式为____________________

(2)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：____________

(3)步骤③中,为了使反应在55-60℃下进行，常用的方法是_______________其好处是_______________________

(4)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________

(5)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________

(6)纯硝基苯是无色,密度比水_________(大或小)，具有________味的油状液体

二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用做空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱的峰个数为( )

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展。因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是

A. NO可以是某些含低价N物质的氧化产物 B. NO不是亚硝酸酸酐

C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物 D. NO是红棕色气体

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