Question

【题目】浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

B.B烧杯中通入的CO2体积为448mL

C.通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质

D.通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A选项，根据消耗100 mL盐酸，即盐酸的物质的量为0.02 mol，根据原子守恒可知氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，则NaOH溶液的浓度为0.2mol/L，故A正确；

B选项，缺少标准状况，因此B无法计算，故B错误；

C选项，通入CO2后，根据图中分析A消耗盐酸量的关系，A中是碳酸氢钠和碳酸钠的混合且物质的量之比为2:1，故C错误；

D选项，通入CO2后，C烧杯中75 mL到100mL消耗盐酸25mL，这个阶段发生HCO3－+ H+ = CO2↑+H2O，而CO32－+H+ = HCO3－也要消耗25mL的盐酸，即碳酸钠的物质的量为0.005mol，说明前面用掉50mL盐酸是OH－+H+ = H2O，因此氢氧化钠的物质的量为0.01mol，因此溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1，故D正确；

综上所述，答案为AD。