题目内容
【题目】[Cu(NH3)4]SO4 是常见的配合物。请回答下列问题：
（1）中心阳离子的核外价电子排布式为_______，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
（2）SO42-的空间立体构型是_____，与SO42-互为等电子体的一种非极性分子____（填化学式）。
（3）若不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______（箭头表示出配位键）
（4）Cu2O比CuO更稳定,试从原子结构的角度解释其原因________________。
（5）新制氢氧化铜悬浊液常用于检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为______。
（6）Cu2O的晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）C为（
， 
， 
）。则D原子的坐标参数为____它代表____原子。
②若Cu2O晶胞的棱长是a cm, 阿伏加德罗常数值为NA，求该晶体的密度__________。
【答案】 3d9 N>O>S 正四面体 CCl4(或SiCl4等） 
Cu2+价层电子为3d9，3d10为全充满状态更稳定 sp3 、 sp2 (
； 
； 
) Cu 
【解析】（1）中心阳离子是铜离子，铜的原子序数是29，则铜离子的核外价电子排布式为3d9；非金属性越强，第一电离能越大，氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S。（2）SO42-中S的价层电子对数是4，不存在孤对电子，其空间立体构型是正四面体；原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与SO42-互为等电子体的一种非极性分子是CCl4或SiCl4。（3）[Cu(NH3)4]2+中氮元素提供孤对电子，与铜形成配位键，则其结构可用示意图表示为
。（4）由于Cu2+价层电子为3d9，3d10为全充满状态更稳定，所以Cu2O比CuO更稳定；（5）乙醛分子的结构简式为CH3CHO，其中甲基中碳原子是饱和碳原子，是sp3杂化。醛基中碳原子形成碳氧双键，其杂化方式为sp2。（6）①根据晶胞结构和A、B、C的晶胞参数可知D原子的坐标参数为（1/4；1/4；1/4）。D原子全部在晶胞中，共计是4个，白球原子个数＝8×1/8+1=2，根据氧化亚铜的化学式可知D代表Cu原子。②若Cu2O晶胞的棱长是a cm，阿伏加德罗常数值为NA，该晶体的密度＝
。
