题目内容
一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ,pH由大到小的顺序是 。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 。
(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。
(1)b>a>c c>a>b(2)b>a=c(3)c>a>b(4)c>a=b
解析
练习册系列答案
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N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。
下列物质中，属于强电解质的是 (填序号，下同)；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。
①氨气；②氨水；③盐酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸钡；⑥氯化银；⑦氯化钠溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸铵；⑩氢气
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
| 待沉淀离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Zn2＋ | Cu2＋ |
| 开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
请回答下列问题：
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。
(2)A溶液中主要含有的溶质是 。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为 mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。
某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
| A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1 |
| B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) |
| C．c(Na＋)>c(K＋) |
| D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1 |
25 ℃时,电离平衡常数:
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×10-5 | 3.0× | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
pH由大到小的顺序是 (填编号)。
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是 ;
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是 ,
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是 ;
(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= (填准确数值)。