题目内容
8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的（ ）
| A． | 产生气泡的速度甲比乙快 | B． | 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 | ||
| C． | 两烧杯中溶液的 pH 均减小 | D． | 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
解答 解：A．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故A正确；
B．甲中铜为正极，乙中不构成原电池，铜片不是电极，B错误；
C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，pH 均增大，故C错误；
D．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，乙中铜片无气泡，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．
练习册系列答案
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18．
一定条件下，体积为10L的固定容器发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应过程如图：下列说法正确的是（ ）
一定条件下，体积为10L的固定容器发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应过程如图：下列说法正确的是（ ）| A． | t1min时正、逆反应速率相等 | |
| B． | X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 | |
| C． | 0～8 min，H2的平均反应速率 v（H2）=0.075mol•L-1•min-1 | |
| D． | 10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动 |
19．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 溶解度．Ksp均不变 | |
| B． | 溶解度．Ksp均变大 | |
| C． | 结晶过程停止，溶解过程加快 | |
| D． | 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡 |
16．标准状况下，6.72LNO2通入水中后，收集到5.04L气体，则被氧化的NO2的体积是（ ）
| A． | 1.12L | B． | 2.24L | C． | 0.56L | D． | 1.68L |
3．某有机物的结构简式为
下列关于该有机物的叙述中，不正确的是（ ）
下列关于该有机物的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 能与金属钠发生反应并放出氢气 | |
| B． | 能在催化剂作用下与H2发生加成反应 | |
| C． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 在铜作催化剂条件下不能能发生催化氧化反应 |
13．下列有关有机物说法不正确的是（ ）
| A． | 四苯基乙烯（ ）中所有碳原子一定处于同一平面 | |
| B． | CH3CH（-OH）CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸 | |
| C． | 1 mol  分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol | |
| D． | 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 |
20．下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（ ）
| A． | HCl | B． | NaCl | C． | CO2 | D． | 干燥的氯气 |
17．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验象 | 结论 |
| A | 将AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液中 | 先无现象后产生白色胶状沉淀 | Al（OH）3是两性氢氧化物 |
| B | 向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分别滴加Na2CO3溶液 | 醋酸：产生气泡； 硼酸：无现象 | Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）＞Ka（H3BO3） |
| C | 将少量MgCl2溶液加入Fe（OH）3悬浊液中，振荡静置 | 沉淀由红褐色变为白色 | Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2 |
| D | 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2，反应如下：
N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相关键能数据如下：
若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如图中甲、乙、丙．回答下列问题：
（1）0-25min内，反应的平均速率v（H2）为0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最简分数表达）．
（3）T℃时，若起始充入8molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）在图中相应的点为B（填字母）．
（4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，则△H2=-41.2kJ/mol．
（5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如图1：
写出步骤I的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（6）图2是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，把电极B是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；把电极A上的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．
N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相关键能数据如下：
| N≡N | H-H | N-H | |
| 键能数据（KJ/mol） | 946 | 436 | x |
（1）0-25min内，反应的平均速率v（H2）为0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最简分数表达）．
（3）T℃时，若起始充入8molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）在图中相应的点为B（填字母）．
（4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，则△H2=-41.2kJ/mol．
（5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如图1：
写出步骤I的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（6）图2是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，把电极B是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；把电极A上的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．