题目内容
(6分)已知: MnO2 +4HCl(浓) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量
（2）被氧化的HCl物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：（1）反应耗用MnO2的质量
（2）被氧化的HCl物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度
(6分)解：设耗用二氧化锰xmol，参加反应的盐酸ymol。
MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑
+ 2H2O
1 4 1
X y 4.48/22.4l/mol
(1)x="0.2mol " （2）y=0.8mol
(3)C(HCl)="0.8/0.1+1=9(mol/L) " 答：略
（每小题2分
MnO2 +4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O1 4 1
X y 4.48/22.4l/mol
(1)x="0.2mol " （2）y=0.8mol
(3)C(HCl)="0.8/0.1+1=9(mol/L) " 答：略
（每小题2分略
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