题目内容
16．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 | |
| B． | Y可以是葡萄糖溶液 | |
| C． | CuSO4在1100℃所得混合气体X中一定有O2 | |
| D． | 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：1 |
分析 A．根据反应物和生成物的化学式判断，途径①产生二氧化硫气体污染性气体；
B．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；
C．硫酸铜分解生成Cu2O，Cu元素的化合价降低，结合S、O的化合价分析；
D．根据CuSO4溶液中的溶质为硫酸铜，可知利用含有铜元素的物质与含有硫酸根离子的物质来反应．
解答 解：A．相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；
B．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故B正确；
C． 硫酸铜分解生成Cu2O，Cu元素的化合价降低，S元素为最高价不能升高，所以O元素的化合价升高，即有氧气生成，根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，所得混合气体X中一定有O2，故C正确；
Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
6．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 | B． |  3-丁醇 | ||
| C． |  间甲基苯酚 | D． |  1，3，5-三甲基苯 |
7．用如图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理，有关说法不正确的是（ ）
| A． | 海水淡化前需进行预处理，通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度，明矾水解的离子方程式是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ | |
| B． | 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是：NaCl+H2O═H2↑+NaClO | |
| C． | 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3 | |
| D． | 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题 |
4．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源属于绿色能源的是（ ）
①太阳能 ②木材 ③石油 ④煤 ⑤风能．
①太阳能 ②木材 ③石油 ④煤 ⑤风能．
| A． | ①② | B． | ①⑤ | C． | ②③ | D． | ③④ |
11．下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为都周期元素．
请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号H F元素的名称铁．
（2）C元素在周期表中的位置第二周期VA族．
（3）D元素原子结构示意图
．
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH，其含有的化学键类型为离子键、共价键．
（5）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
（6）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
| 元素 | 相 关 信 息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料． |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障． |
| C | 植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝． |
| D | 室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰． |
| E | 它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂． |
| F | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等． |
（1）A元素符号H F元素的名称铁．
（2）C元素在周期表中的位置第二周期VA族．
（3）D元素原子结构示意图
．（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH，其含有的化学键类型为离子键、共价键．
（5）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
（6）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
1．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
| A． | 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- | |
| B． | c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br- | |
| C． | 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ | |
| D． | 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- |
8．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为
．
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是abc （填序号）．
a．最高价氧化物的水化物能反应 b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1：4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为NaAl（OH）4．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
| W | X | Y | Z | |
| 结构 或性质 | 最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最 低负价之和为6 |
．（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是abc （填序号）．
a．最高价氧化物的水化物能反应 b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1：4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为NaAl（OH）4．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
的流程（无机试剂任用）．有机合成流程示例如下：
6．以下实验能获得成功的是（ ）
| A． | 把银氨溶液和少量乙醛加入试管中再酒精灯上加热制银镜 | |
| B． | 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 | |
| C． | 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 | |
| D． | 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 |