题目内容
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
（1）E元素原子基态电子排布式 。
（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型 。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为 。
（4）离子半径D+ B3—，第一电离能B C，电负性C F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为 ，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式 。
（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。
（1）E元素原子基态电子排布式 。
（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型 。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为 。
（4）离子半径D+ B3—，第一电离能B C，电负性C F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为 ，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式 。
（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。
（1）1s22s22p63s23p1（2分）
（2）
（2分）
（3）HClO4（2分）
（4）＜（1分） ＞ （1分） ＞（1分）
（5）
（2分） Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分）
（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
（2）
（2分）（3）HClO4（2分）
（4）＜（1分） ＞ （1分） ＞（1分）
（5）
（2分） Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分）（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
试题分析：A是周期表中原子半径最小的元素，是H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F是S，G是Cl，（1）E元素原子基态电子排布式1s22s22p63s23p1，答案：1s22s22p63s23p1；（2）用电子排布图表示F元素即S元素原子的价电子构型
，答案：；⑶F 、G元素对应的最高价含氧酸H2SO4、HClO4中酸性较强的分子式为HClO4，答案：HClO4；⑷电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，Na＋<N3―，第一电离能N>O，同主族从上到下，电负性减弱，电负性，O>S。答案;＜、＞、＞；⑸H、O形成的H2O2 的电子式：
；Cu、稀H2SO4与H2O2反应制备硫酸铜的离子方程式 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；答案; 
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；⑹E是Al，与NaOH反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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