题目内容

物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三种溶液，
（1）三种溶液中氢离子浓度最大的是                 。
（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是             。
⑴H2SO4             ⑵H2SO4
略
练习册系列答案
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若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．该氖原子的相对原子质量是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量是mol
D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
下列关于铵盐的叙述错误的是
A．铵盐都可溶于水B．常温下铵盐都是晶体
C．铵盐加热分解都能产生NH3　　　　　D．铵盐都会与酸反应
在铜与稀HNO3反应中，若有1mol的硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为
A．3/2molB．3/8molC．8/3molD．3mol
下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：2Na＋2H2O ="===" 2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋="===" H2O
C．CaCO3悬浊液中通CO2：CO＋CO2＋H2O ="===" 2HCO
D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO＋OH－="===" CO＋ H2O
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）
A．64 g铜与足量浓硫酸完全反应，转移电子数小于2NA个
B．22．4 L水含有NA个H2O分子
C．22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．20g D2O 中含有的电子数为10NA
（8分）（1）（4分）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和CO2气体的分子数之比为         ；质量比为              ；原子总数之比为             ；氢原子数与氧原子数之比为               。
（2）（4分）已知N2、CO2的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为      ；原混合气体中N2、CO2的体积之比为         。
在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是
A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①
C．质量②＞③＞④＞①D．氢原子个数①＞③＞④＞②
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
B．同温同压下，以任意比例混和的CO和H222.4L ，完全燃烧消耗O2体积为11.2L
C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气,电子转移数为2NA
D．常温常压下，4g氢气含有的核外电子数为4NA

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