题目内容
【题目】过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。生产过程的主反应方程式是：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2 下列说法不正确的是
A.过碳酸钠具有强氧化性
B.生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解
C.在生产过程中混入的酸或铁盐等物质都可能导致产率下降
D.将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为： 2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3＝2Na2CO3+Na2SO4+3H2O+O2↑
【答案】D
【解析】
A．过碳酸钠2Na2CO33H2O2相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有碳酸钠和双氧水的性质，所以具有强氧化性，A正确；
B．温度过高，会导致过碳酸钠和双氧水分解，因此在生产过程中采用较低温度，目的是防止产品和反应物的分解，B正确；
C．酸能碳酸钠反应，铁盐、铜盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降，C正确；
D．过碳酸钠2Na2CO33H2O2具有碳酸钠和双氧水的性质，可以将亚硫酸钠氧化成Na2SO4，因此将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO33H2O2+3Na2SO3=2Na2CO3+3Na2SO4 + 3H2O，D错误；
故合理选项是D。
【题目】下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
选项 | 实验操作及现象 | 推理或结论 |
A | 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 该盐一定是碳酸盐 |
B | 铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体 | 氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+ |
C | 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
D | 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 | 物质燃烧不一定需要氧气 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
族序数 周期数 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ||||||
4 | ⑥ | ⑦ |
（1）②、④、⑤、⑦的元素符号是_______、_______、_______、_______。
（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是_______（填写元素符号）。
（3）④与水发生反应的化学程式是________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。
【题目】某小组同学研究影响双氧水分解反应速率的因素。实验所用试剂：10%H2O2、蒸馏水、MnO2粉末
实验序号 | H2O2浓度 | V(H2O2溶液) | 温度 | 催化剂 | 实验现象 |
1 | 10% | 20mL | 室温 | 无 | 无明显现象 |
2 | 10% | 20mL | 50℃水浴 | 无 | 有较多气泡产生 |
3 | 10% | 20mL | 室温 | MnO2(0.2g) | 有较多气泡产生 |
(1)实验1、2的目的是研究________对双氧水分解反应速率的影响。
(2)通过对比实验_______(填序号)，可研究催化剂对双氧水分解反应速率的影响。
(3)为了准确地比较反应速率的快慢，观测的方法是：收集相同体积的气体，__________。
(4)利用上述实验试剂，并结合已有实验方案，进一步设计实验研究双氧水浓度对其分解反应速率的影响。请将实验方案补全。
实验序号 | H2O2浓度 | 实验现象 | ||||
4 | 10% | ①___ | ②___ | ③___ | ④___ | ⑤___ |
