题目内容

对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．减小H2O2溶液的浓度B．升高H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
A
升高温度和使用催化剂可以加快化学反应速率，故BCD可以加快。减小反应物浓度，降低反应速率。
练习册系列答案
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（3分）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：

NO2+CO CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：
（1）此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为                       。
（2）2 min时，容器内气体的总物质的量为              。
（3）假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量        （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。
下列实验方法、结论合理的是
A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快
B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强
D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠
反应A2(g) + 3B2(g)  4C2(g) + 2D2 (g) 在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x
A． (B2) =" 0.01mol·(L·s)" –1B． (C2) =" 0.002mol·(L·s)" –1
C． (D2) =" 0.006mol·(L·s)" –1D． (A2) =" 0.008mol·(L·s)" –1
反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)
③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)
该反应进行的快慢顺序为
A．④>③=②>①    B．④<③=②<①
C．①>②>③>④    D．④>③>②>①
能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是
　A、增加少量的CaCO3固体　  B　升高温度   C、加入MnO2　  D　增大压强
(6分)将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2 + O2      2SO3  测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率。
某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL）， 在该温度下，下列说法不正确的是：
A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)
D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)
反应3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同时间内测得速率如下：
①v（A）＝0．6mol·L－1·min－1                  ②v（B）＝0.45mol·L－1·min－1
③v（c）＝0.4mol·L－1·min－1                      ④v（D）＝0.45mol·L－1·min－1
则反应速率最快的是
A．②                         B．①③                      C．②①                      D．①

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