题目内容
【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. NaCl 
NaHCO3 
Na2CO3
B. Cu 
CuS 
CuCl2
C. Fe2O3 FeCl3(aq)
无水FeCl3
D. MgCO3MgCl2(aq)
Mg
【答案】A
【解析】
A. 饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B.Cu与S反应生成Cu2S；C.直接蒸发FeCl3溶液得Fe(OH)3固体；D.电解MgCl2溶液不能制得金属Mg。
A. 饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，NaCl 
NaHCO3 
Na2CO3物质间的转化均能实现，A项符合题意；
B.Cu与S在点燃条件下反应生成Cu2S，不能生成CuS，转化关系不能实现，B项不符合题意；
C.氧化铁与盐酸反应得氯化铁溶液，直接蒸发氯化铁溶液，会促进铁离子水解生成氢氧化铁，应在HCl气流中加热蒸发制无水氯化铁，C项不符合题意；
D.电解氯化镁溶液时，阳极上Cl－放电生成Cl2，阴极上H+放电生成H2和Mg(OH)2，转化关系不能实现，D项不符合题意，答案选A。
【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____（选填编号）
A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是________；所得活性氧化锌的纯度为________（相对原子质量 O-16 Zn-65 ）。