题目内容
数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，
②NaCN+HF═HCN+NaF，
③NaNO2+HF═HNO2+NaF．
由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，
②NaCN+HF═HCN+NaF，
③NaNO2+HF═HNO2+NaF．
由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
分析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答．
解答：解：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，
A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；
B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10-4，故B错误；
C．根据强酸制取弱酸知，由①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；
D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故D正确；
故选B．
A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；
B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10-4，故B错误；
C．根据强酸制取弱酸知，由①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；
D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO2
HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是
| A．K（HF）=7.2×10-4 | B．K（HNO2）=4.9×10-10 |
| C．根据两个反应即可得出结论 | D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF) |