现有一瓶浓度为0.2 mol/L的某酸溶液.可能为醋酸.盐酸.硫酸中的一种.为了确定该酸溶液的组成进行实验:取25.00 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液.逐滴加入该酸溶液.恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50 mL.请回答:(1)该酸不可能是 ,(2)用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性.根据此现象说明该酸溶液为 .用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 ,(3)实验中滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（5分）现有一瓶浓度为0.2 mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50 mL。请回答：
（1）该酸不可能是               ；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为       ，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因                                  ；
（3）实验中滴定曲线如右图，在B点，a        12.5（填大于、小于或等于）在C点各离子浓度由大到小排序                                      。

（1）硫酸（1分）
（2）醋酸，CH₃COO^_ + H₂O

CH₃COOH + OH^_（各1分）
（3）大于， c（CH₃COO^－） > c（Na⁺） > c（H⁺） > c（OH^－）（2分）

略

练习册系列答案

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（13分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器C、E的名称                 、
（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）
粗盐和泥沙：        食用油和酒精：         花生油和水：
（3）下列关于仪器的使用说法正确的是
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和少量CCl₄，震荡后静置，会观察到什么现象？

（5）若粗盐溶液中仅含有少量的CaCl₂，某学生用Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为碳酸钙沉淀，确认Ca²⁺已沉淀完全的实验方法是                                   ；若要得到纯净的沉淀物，需要对其洗涤，写出洗涤沉淀的方法                                            。

下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca²^＋

B．通入少量Cl₂后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I^－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO₃²^－或SO₃²^－

D．往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明一定有SO₄²^－

用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是

A．苯中的苯酚（溴水）	B．乙醇中的水(新制的氧化钙)
C．苯酚中的乙酸（氢氧化钠溶液）	D．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）

欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是：（）

A．稀盐酸

B．

稀硝酸