题目内容
【题目】有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是
途径① SH2SO4
途径② SSO2
SO3
H2SO4
A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C. 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e-
D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
【答案】A
【解析】
试题A.途径①反应中只体现了浓硝酸的强氧化性,错误;B.途径②的第二步反应是可逆反应,在实际生产中可以通过增大廉价易得的O2浓度使化学平衡正向移动,来降低成本,正确;C.根据电子转移数目相等,可知由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e-,正确;D.途径②与途径①相比不产生大气污染物质,因此更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高,正确。
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【题目】Ⅰ、氯化亚铜(CuCl)难溶于水,常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。
(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。
① 0 ~ 600 mL时pH降低的原因是_______(用离子方程式表示);
② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生,该气体是__________。
(2)CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的铜,写出计算过程说明能否生成CuCl: ________。
(3)使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s) + xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,为提高CO的平衡转化率,可采取的措施有____(填标号)。
A.降低温度 B.增大压强
C.延长反应时间 D.把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
Ⅱ、钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
上述盐溶液中的阴离子,结合氢离子能力最强的是__________ ;根据表中数据,下列三种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是(填序号)___________
A. HClO B.H2CO3 C. CH3COOH
(2)次氯酸钠是一种 ______(填“强”或“弱”)电解质。某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是______(请用反应的离子方程式表示)。
(3)实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。
当150mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:_________。