题目内容
【题目】25 ℃时，醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)二者之和为0.1 mol·L－1，同时溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A.pH5.75和pH3.75的溶液中均符合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B.存在浓度关系 2c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)的溶液对应图中W点
C.pH＝5.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D.根据图中数据，不能计算出25 ℃时醋酸的电离平衡常数
【答案】A
【解析】
根据图象可看出，浓度增大的曲线应为c (CH3COO-) ，浓度减小的曲线应为c (CH3COOH)，W点时c (CH3COOH) =c (CH3COO-)；
A、根据电荷守恒；
B、由图可知，W点所表示的溶液中c (CH3COOH) =c (CH3COO-)=0.05mol/L，根据W点溶液的pH进行判
断；
C、由图可知，pH=4.75时，c (CH3COOH) =c (CH3COO-)=0.05mol/L, pH=5.75时，酸性减弱，溶液中醋酸的电离程度增大，故溶液中c (CH3COOH)减小，溶液中c (CH3COO-)减小，据此确定c (CH3COOH)和c (CH3COO-)的相对大小；
D、根据电离平衡常数公式解答。
A、溶液中电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故A正确；
B、W点时溶液存在电荷守恒，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，W点时 c(CH3COO－)=c(CH3 COOH)，所以2c(Na＋)＋2c(H＋) -c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3 COOH)，此时溶液呈酸性，所以2c(Na＋)<c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)，故B错误；
C、pH= 5.75的溶液中：c(H+)> c(OH-)，根据电荷守恒c(CH3COO－)> c(Na+)，由图可知，pH=4.75时，c (CH3COOH) =c (CH3COO-)=0.05mol/L，pH=5.75时，酸性减弱，溶液中醋酸的电离程度增大，故溶液中c (CH3COOH)减小，溶液中c (CH3COO-)增大，c (CH3COOH)<c (CH3COO-)，所以离子浓度大小的顺序为c(CH3COO－) >c(CH3COOH)>c(Na＋) >c(H＋)>c(OH－)，故C错误；
D、 W点c(CH3COO－)=c(CH3 COOH)，平衡常数
，故D错误；
故选A。
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[(g·(100 mL)-1]。
（Ⅰ）实验步骤
（1）用___(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。
（4）滴定。当___时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
（Ⅱ）实验记录
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品)(mL) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗)(mL) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（Ⅲ）数据处理与讨论
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝
mL＝15.24mL，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝____g·（100mL）-1；
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
